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在1.3-丁二烯中碳原子是以()杂化轨道成键
原子
轨道
丁二烯
发布时间:
2024-07-05 23:19:23
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1.
在1.3—丁二烯中碳原子是以()杂化轨道成键
2.
在1.3—丁二烯中碳原子是以()杂化轨道成键() 选项: A、sp2 B、sp3 C、sp D、未杂化
3.
在1.3—丁二烯中碳原子是以()杂化轨道成键( ) 选项: A、sp
2 B、sp
3 C、sp D、未杂化
4.
碳原子形成杂化轨道以后,杂化轨道的方向性和成键能力更强。()
5.
烷烃中碳原子用于成键的轨道是选项: A:S轨道; B:P轨道; C:sp3杂化轨道; D:sp杂化轨道
6.
炔烃叁键上的碳原子是通过sp杂化轨道形成σ键的,其杂化轨道的对称轴共线,彼此之间的夹角为180?,因此叁键中两个碳原子形成的3个σ键共线;叁键中两个碳原子上未参与杂化的2组p轨道彼此平行、侧面“肩并肩”重叠形成的2组π键电子云则对称分布于叁键中σ键所在直线的上下和前后,围绕两个叁键碳原子核的连线成圆柱状对称分布。()
7.
1,3-丁二烯中碳原子的杂化形式是()。 选项: A:sp杂化 B:sp2杂化 C:sp3杂化
8.
1,3-丁二烯中碳原子的杂化形式是()。 选项: A:sp杂化 B:sp3杂化 C:sp2杂化
9.
下列分子中,其中心原子采用sp杂化轨道成键的是
10.
下列关于杂化轨道说法错误的是 选项: A:参与杂化原子轨道数目与杂化轨道数目相同; B:同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化; C:杂化轨道能量集中,有利于牢固成键; D:杂化轨道中一定有一个电子
11.
在CO32-离子中,碳原子以sp2杂化轨道与三个氧原子形成3个σ键,同时还形成一个________键。
12.
下列有关杂化轨道的说法不正确的是() 选项: A:原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道 B:轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等 C:CH4分子中任意两个C—H键的夹角均为109°28'杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原 D:理、能量最低原理
13.
下列关于杂化轨道说法错误的是 选项: A:不是所有原子轨道都参与杂化 B:同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C:杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 D:杂化轨道中一定有一个电子
14.
关于杂化轨道理论,下列说法不正确的是 选项: A:成键时,不同原子的外层能量相近的原子轨道重新组合 B:有几个原子轨道参加杂化就形成几个杂化轨道 C:杂化轨道比没杂化的原子轨道成键能力强 D:不同类型的杂化间的夹角不同,形成的分子具有不同的空间构型
15.
烷烃中的碳原子是通过sp3杂化轨道形成4个σ键的,由于杂化轨道的对称轴均指向正四面体的四个顶点,因此烷烃中的碳原子形成的4个σ键均指向四面体的四个顶点,但如果与该碳原子成键的四个原子或原子团不完全相同时,键角不一定是109?28′。()
16.
有关杂化轨道与分子轨道,下列说法不正确的是 选项: A、杂化后的轨道,重新分配能量和调整伸展方向,具有更强的成键能力,形成的化学键更牢固,分子的稳定性更强 B、杂化前后轨道的数目不变。即有几个原子轨道进行杂化,就能得到几个新的杂化轨道 C、SP3杂化轨道得到分子结构为平面三角形 D、杂化轨道对称性分布原则。各个杂化轨道在核外空间要采取最对称的空间分布方式,以使成键电子之间的排斥力最小
17.
烯烃中双键上的碳原子是通过sp2杂化轨道形成σ键的,其杂化轨道的对称轴指向平面正三角形的三个顶点,彼此之间的夹角为120?,因此双键上两个碳原子形成的5个σ键共面;双键两个碳原子上未参与杂化的p轨道彼此平行、侧面“肩并肩”重叠形成的1组π键电子云则对称分布于双键碳原子所形成的σ键所在平面的上方和下方。()
18.
H2S分子中,S原子成键的杂化轨道类型为A、sp3杂化B、sp杂化C、sp2杂化D、sp3不等性杂化
19.
关于杂化轨道理论,下列说法正确的是 选项: A:有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道; B:杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强; C:不同类型的杂化轨道间的夹角不同; D:杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
20.
关于杂化轨道理论,下列说法正确的是 选项: A:杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成; B:有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道; C:杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强; D:不同类型的杂化轨道间的夹角不同
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