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碳原子形成杂化轨道以后,杂化轨道的方向性和成键能力更强。()
方向性
轨道
和成
发布时间:
2023-09-08 10:22:12
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1.
有机化合物中的碳原子可以通过三种杂化轨道形成σ键:sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。()
2.
炔烃叁键上的碳原子是通过sp杂化轨道形成σ键的,其杂化轨道的对称轴共线,彼此之间的夹角为180?,因此叁键中两个碳原子形成的3个σ键共线;叁键中两个碳原子上未参与杂化的2组p轨道彼此平行、侧面“肩并肩”重叠形成的2组π键电子云则对称分布于叁键中σ键所在直线的上下和前后,围绕两个叁键碳原子核的连线成圆柱状对称分布。()
3.
烯烃中双键上的碳原子是通过sp2杂化轨道形成σ键的,其杂化轨道的对称轴指向平面正三角形的三个顶点,彼此之间的夹角为120?,因此双键上两个碳原子形成的5个σ键共面;双键两个碳原子上未参与杂化的p轨道彼此平行、侧面“肩并肩”重叠形成的1组π键电子云则对称分布于双键碳原子所形成的σ键所在平面的上方和下方。()
4.
下列有关 sp3 不等性杂化轨道的叙述中正确的是A.它是由一个 s 轨道和一个 3p 轨道杂化而成B.它是由一个 1s 轨道和三个 3p 轨道杂化而成C.sp3 不等性杂化轨道所含 s 成分不相等, p 成分也不相等D.sp3 杂化轨道可形成 σ 键或 π 键
5.
下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是选项: A:它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成; B:它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成; C:sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等,p成分也不相等; D:sp3杂化轨道可以形成σ和π键
6.
吡咯分子中N原子的轨道类型是( )选项: A:sp杂化轨道; B:sp3杂化轨道; C:sp2杂化轨道; D:sp3不等性杂化轨道
7.
杂化轨道理论认为,分子中的氧原子提供的成键轨道是( ) 选项:A、等性sp2杂化轨道 B、不等性sp2杂化轨道 C、等性sp3杂化轨道 D、不等性sp3杂化轨道
8.
烷烃中的碳原子是通过sp3杂化轨道形成4个σ键的,由于杂化轨道的对称轴均指向正四面体的四个顶点,因此烷烃中的碳原子形成的4个σ键均指向四面体的四个顶点,但如果与该碳原子成键的四个原子或原子团不完全相同时,键角不一定是109?28′。()
9.
乙烯分子(C2H4)中,碳原子采取的杂化轨道类型是 ( ) 选项: A、sp杂化 B、sp2杂化 C、等性sp3杂化 D、不等性sp3杂化
10.
(2019-2020年B卷)杂化轨道理论认为,NH3中氮原子提供的成键轨道正确的是选项: A:不等性sp3杂化轨道; B:不等性sp2杂化轨道; C:等性sp3杂化轨道; D:等性sp2杂化轨道
11.
常见S轨道与P轨道的杂化有三种杂化形式,以下表述错误的是:选项: A:SP,SP2,SP3,均可形成锯齿状骨架的分子。; B: SP,SP2,SP3,对应的化合物分子结构分别为直线型、平面三角型和四面体。; C:SP,SP2,SP3,SP杂化表示S轨道和P轨道各占50%,SP3杂化,其P轨道成分最多,因此,SP3杂化轨道电子受核的引力最小。; D:SP,SP2,SP3,杂化前的原子轨道数目和杂化后形成的杂化轨道数目相同。
12.
什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
13.
什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
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