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- 1.将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（ ）选项： A:不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH>7；; B:不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；; C:一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等；; D:不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；
- 2. 用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定等浓度的 HAc 溶液,滴定终点时的 pH 比化学计量点时的 pH 高 0.5 个 pH 单位,已知HAc 的 Ka=1.75×10-5,计算化学计量点时的 pH 值为____,滴定终点误差 TE%____。
- 3.用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1 mol·L-1HOAc溶液，其化学计量点pH值为：选项： A:0.0 B:7.0 C:＞7.0 D:＜7.0
- 4.0.1mol/L氢氧化钠滴定20.00mL 0.1mol/L盐酸，请计算 1、滴定开始前溶液的PH值；2、化学计量点前溶液的PH值；3、化学计量点时溶液的PH值；4、化学计量点以后溶液的PH值。
- 5.BB010用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液时滴定突跃的pH范围是()
- 6.用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000ml/L氨水溶液,化学计量点时溶液的pH小于7。() 选项： A:正确 B:错误
- 7.取浓度约为0.1mol/L的盐酸溶液25.00ml，用0.1032mol/L的NaOH滴定液滴定至终点，消耗NaOH滴定液24.5ml，则HCl溶液的浓度为
- 8.[单选题]用0.2000mol/L-1HCl滴定20.00mL0.2000mol/L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的pH值是液的pH值是 A pH＞7.0 B pH=7.0 C pH＜7.0 D 无法确定
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9.用0.10 mol·L-1 NaOH滴定等浓度的三元弱酸H3A，( Ka1=7.4×10-3， Ka2=6.0×10-8，Ka2=4.1×10-13)溶液，下列叙述正确的是
( ) 选项： A、不能分步滴定 B、只能准确滴定至第一化学计量点 C、不能被滴定 D、只能准确滴定至第二化学计量点 - 10. 用0.1mol×L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol×L-1HAc溶液， 其化学计量点pH值为 选项： A、 0.0 B、 7.0 C、 >7.0 D、 <7.0
- 11.用0.1000mol/L的HCl滴定液滴定,20.00mL未知浓度的NaOH溶液,达计量点时用去20.00mLHCl溶液,计算此NaOH溶液的物质的量的浓度A．0.1000mol/LB．0.1mol/LC．0.20mol/LD．0.0100mol/L
- 12.用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化学计量点时溶液的pH值小于7。
- 13.某三元酸的离解常数分别为：Kθa1= 10-2、Kθa2= 10-6、Kθa3= 10-12。用NaOH标准溶液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的pH值为________，可选用________作指示剂；滴定至第二化学计量点时，溶液的pH值为________，可选用________________作指示剂。
- 14.用0.1000mol/L的HCl滴定液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,达计量点时用去20.00mLHCl溶液,计算此NaOH溶液的物质的量的浓度 选项： A:0.1000mol/L B:0.1mol/L C:0.20mol/L D:0.0100mol/L
- 15.用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()％
- 16.用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为 选项： A:8.72 B:7.0O C:5.27 D:4.30 E:350
