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- 1.浓度为0.20 mol/L的二元酸(H2A)溶液,用等浓度的NaOH标准溶液滴定,计算滴定至第一个化学计量点的pH值?(H2A的Ka1=4.0×10-4 , Ka2=2.5×10-9)
- 2.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时,溶液pH值为( )
- 3.将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（ ）选项： A:不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH>7；; B:不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；; C:一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等；; D:不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；
- 4.将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（ ）选项： A:不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH>7；; B:不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；; C:一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等；; D:不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；
- 5.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中 ( )A、化学计量点前后%的pH均增大B、化学计量点前后%的pH均减小C、化学计量点前%的pH不变,后%的pH增大D、化学计量点前%的pH减小,后%的pH增大
- 6.用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=4.0的弱酸，其pH突跃是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是（ ）选项： A:6.0～10.7; B:6.0～9.7; C:7.0～10.7; D:8.0～9.7
- 7.用0.2000mol·L-1 Ba(OH)2滴定0.1000mol·L-1 HAc至化学计量点时，溶液的pH为多少？已知HAc的Ka=1.8×10-5。（提示：此题非等浓度等体积滴定，可设化学计量点时，消耗的 Ba(OH)2 体积为V1mL，消耗的HAc条件为V2mL，进而求出化学计量点时Ac-的浓度。）
- 8.下列二元酸的浓度c(H2A)都是0.2000 mol·L-1，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定时，两步均能准确滴定，且能分步滴定的有选项： A:H2C2O4(Ka1θ =5.610^-2，Ka2θ=5.410^-5); B:H2CrO4(Ka1θ=1.810^-1，Ka2θ=3.310^-7); C:H2CO3(Ka1θ=4.510^-7，Ka2θ=4.710^-11); D:邻苯二甲酸(Ka1θ=1.110^-3，Ka2θ=3.910^-6)
- 9.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( ) 选项： A:化学计量点前后0.1%的pH均增大 B:化学计量点前后0.1%的pH均减小 C:化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 D:化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
- 10.二元弱酸能分步被滴定的条件为()。 选项： A、Ka1/Ka2等Ka2≤10-8 B、Ka1/Ka2等Ka2≥10-8 C、Ka1/Ka2>105,c等Ka2≤10-8 D、Ka1/Ka2>105,c等Ka2≥10-8
- 11.用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=4.0的弱酸,其pH突跃是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时,其突跃范围是( )
- 12.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L氢氧化钠溶液,当滴定至化学计量点时,溶液的pH为 选项： A、7.0 B、4.3 C、9.7 D、13
- 13.同浓度、等体积的HCl和HAc溶液，由于HAc解离出的H+浓度小，用NaOH滴定至化学计量点，HAc所需的NaOH量就少。（ ）选项： A:对 B:错
- 14.用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定0.1000mol/L H3PO4(Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8,Ka2=4.4×10-13）溶液时，能形成几个突跃？（ ）. 选项：A、1 B、2 C、3 D、0
- 15. 用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000mol/L H3PO4(Ka1=16.52×10-3,Ka2=6.23×10-8,Ka3=4.4×10-13)溶液时，能形成几个突跃？（ ）。 选项： A、 1 B、 2 C、 3 D、 0
- 16.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为 选项： A、7.0 B、4.3 C、9.7 D、13
- 17.标准溶液滴定溶液,请计算(1)滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的pH?应选用何种指示剂
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18.下列多元酸,用NaOH标准溶液滴定时出现两个明显滴定突跃的是(
) 选项： A、C6H4(COOH)2(Ka1=1.3×10-3,Ka2=2.9×10-6) B、H2S(Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.2×10-15) C、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5) D、H3PO4(Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13) - 19.标准溶液滴定溶液,请计算(1)滴定一氯乙酸至化学计量点时溶液的pH?应选用何种指示剂酞
- 20.用0.1000mol/L的HCl滴定液滴定,20.00ml未知浓度的NaOH溶液,达计量点时用去20.00mlHCl溶液，计算此NaOH溶液的物质的量的浓度
- 21.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为 选项：化学计量点#滴定误差#滴定终点#滴定分析
