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- 1.1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]选项： A:1.44V B:0.68V C:1.06V D:0.85V
- 2.1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]选项： A:1.44V B:0.85V C:1.06V D:0.68V
- 3.在1mol·L-1H2SO4中,以Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4溶液,已知E è/(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E è/(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则化学计量点的电势为( )V。
- 4.中国大学MOOC: 已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：
- 5.已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为 选项： A、2.12V B、0.86V C、1.06V D、1.26V
- 6.已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（ ）选项： A:2.12V B:0.86V C:1.26V D:1.06V
- 7.已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为A.2.12VB.0.86VC.1.06VD.1.26V
- 8.以Ce4+来滴定Fe2+，当滴定反应达到化学计量点之前，溶液的电极电位根据（ ）计算。 选项： A:Fe3+ /Fe2+ B:Ce4+ /Ce2+ C:Ce4+ /Fe2+ D:Fe3+ /Ce2+
- 9.在1 mol/L H2SO4介质中用0.1000 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L Fe2+,化学计量点时体系的电极电势为 (已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68 V.φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V) 选项： A:1.06 B:0.68 C:0.86 D:1.44
- 10.有一原电池：Pt∣Fe3＋(1.0), Fe2＋(1.0)‖Ce4＋(1.0), Ce3＋(1.0)∣Pt 则该电池的电池反应是选项： A:Ce4＋ ＋ Fe2＋ ＝ Ce3＋ ＋ Fe3＋; B:Ce3＋ ＋ Fe3＋ ＝ Ce4＋ ＋ Fe2＋; C:Ce4＋ ＋ Fe3＋ ＝ Ce3＋ ＋ Fe2＋; D:Ce3＋ ＋ Fe2＋ ＝ Ce4＋ ＋ Fe
- 11.已知在1 mol·L-1 H2SO4溶液中，，=0.68V，在此条件下用0.1000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe3+，其计量点时的电势值为( )A .0.68V B. 1.44V C. 1.06V D. 2.12V答案：C 选项： A:1.06V ; B:0.68V; C:2.12V; D:1.44V
- 12.有一原电池:(-)Pt│ Fe3+(1mol/L)，Fe2+(1mol/L)‖Ce4+(1mol/L)，Ce3+ (1mol/L) │Pt(+)， 则该电池的电池反应是（ ）选项： A:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ B:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C:Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe D:Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
- 13.有一原电池:Pt│Fe3+(1mol.dm-3 )，Fe2+(1 mol.dm-3 )‖Ce4+(1mol.dm-3)，Ce3+(1mol.dm-3) ½ Pt则该电池的电池反应是选项： A:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ +Fe2+; B:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+; C:Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe; D:Ce4+ + Fe3+= Ce3+ + Fe2+
- 14.有一原电池：Pt│Fe3+ (1 mol·dm-3)，Fe2+ (1 mol·dm-3) ‖ Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+ (1 mol·dm-3)│Pt则该电池的电池反应是 选项： A:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ ; B:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+; C:Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe ; D:. Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
- 15.有一原电池：Pt∣Fe3＋(1mol·L－1), Fe2＋(1mol·L－1)‖Ce4＋(1mol·L－1), Ce3＋(1mol·L－1)∣Pt 则该电池的电池反应是选项： A:Ce3＋ ＋ Fe3＋ ＝ Ce4＋ ＋ Fe2＋; B:Ce4＋ ＋ Fe2＋ ＝ Ce3＋ ＋ Fe3＋; C:Ce3＋ ＋ Fe2＋ ＝ Ce4＋ ＋ Fe; D:Ce4＋ ＋ Fe3＋ ＝ Ce3＋ ＋ Fe2＋
- 16.已知在1mol/LH2SO4溶液中， φθMnO4-/Mn2+=1.45V，φθFe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准液滴定Fe2+，其化学计量点电位是 选项： A:1.32v; B:1.45v; C:0.77v; D:1.06v
- 17.已知在1mol/LH2SO4溶液中， φθMnO4-/Mn2+=1.45V，φθFe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准液滴定Fe2+，其化学计量点电位是 选项： A:1.32V; B:1.45V; C:0.77V; D:1.06V
- 18.已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中,电对MnO4－/Mn2＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.45V和0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2＋,其化学计量点的电势值为:( )A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32V
- 19.已知在1 mol·L-1H2SO4溶液中φ⊙‘（MnO4-/Mn2+）=1.45V，φ⊙‘（Fe3+/Fe2+）=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为（ ）。选项： A:0.38V ; B:0.89V; C:1.32V ; D:1.49V
- 20.下列氧化还原电对中，条件电势随离子强度增大而升高的是 A: Fe3+/Fe2+ B: Ce4+/Ce3+ C: Sn4+/Sn2+ D: Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
- 21.已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn4-和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMr104标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为( )。 选项： A、0.73V B、0.89V C、1.32V D、1.49V
- 22.【单选题】已知在 1mol/LH 2 SO 4 溶液中 E O Mn7+/Mn2+ =1.45V,E O Fe3+/Fe2+ =0.68V, 在此条件下 , 用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ , 其化学计量点的电位值为 A. 1.49V B. 1.32V C. 0.89V D. 0.38V
