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- 1.在1 mol/L H2SO4介质中，用0.1000 mol/L Ce(SO4)2 标准溶液滴定0.1000 mol/L FeSO4 溶液，已知两可逆电对的条件电势是： Φ’(Ce4+/ Ce3+ ) = 1.44 V 和Φ’(Fe3+/ Fe2+ ) = 0.68 V，则滴定至化学计量点时溶液中电势为___ __，其滴定曲线的突跃范围是_ __
- 2.1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]选项： A:1.06V B:1.44V C:0.85V D:0.68V
- 3.1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]选项： A:1.44V B:0.85V C:1.06V D:0.68V
- 4.在1mol·L-1H2SO4中,以Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4溶液,已知E è/(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E è/(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则化学计量点的电势为( )V。
- 5.已知在1 mol·L-1 H2SO4溶液中，，=0.68V，在此条件下用0.1000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe3+，其计量点时的电势值为( )A .0.68V B. 1.44V C. 1.06V D. 2.12V答案：C 选项： A:1.06V ; B:0.68V; C:2.12V; D:1.44V
- 6.已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中,电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V,在此条件下用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2＋,其化学计量点的电势值为:()
- 7.已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为A.2.12VB.0.86VC.1.06VD.1.26V
- 8.已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为 选项： A、2.12V B、0.86V C、1.06V D、1.26V
- 9.已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：选项： A:2.12V; B: 0.86V ; C: 1.06V; D:1.26V
- 10.已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（ ）选项： A:2.12V B:0.86V C:1.26V D:1.06V
- 11.用铈量法测定铁时，滴定至计量点时的电位是（）（已知：φϴ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，φϴ (Fe3+/Fe2+)=0.68V）选项： A:0.68V ; B:1.44V; C:1.06V; D: 0.86V
- 12.电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的条件电极电位分别为1.44V和0.68V,当用Ce4+标准溶液滴定Fe2+溶液时,化学计量点的电极电位为 选项： A、1.44V B、0.68V C、1.06V D、0.76V
- 13.有一原电池：（-）Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt（+）则该电池的电池反应是（ ）。选项： A:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ B:Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+ C: Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe D: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
- 14.已知在lmol?L-1H2SO4溶液中ψθ(Ce4 ／Ce3 )一1．44V，ψθ(Fe3-／Fe2 )＝0．68V，在此条件下用0．1000mol?L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2 ，其计量点的电极电位值为( )。 A.0．68VB.1．44VC.1．06VD.2．12V
- 15.有一原电池:Pt│Fe3+(1mol.dm-3 )，Fe2+(1 mol.dm-3 )‖Ce4+(1mol.dm-3)，Ce3+(1mol.dm-3) ½ Pt则该电池的电池反应是选项： A:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ +Fe2+; B:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+; C:Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe; D:Ce4+ + Fe3+= Ce3+ + Fe2+
- 16.有一原电池：Pt│Fe3+ (1 mol·dm-3)，Fe2+ (1 mol·dm-3) ‖ Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+ (1 mol·dm-3)│Pt则该电池的电池反应是 选项： A:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ ; B:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+; C:Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe ; D:. Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
- 17.用0.1000mol/L的HCl滴定液滴定,20.00mL未知浓度的NaOH溶液,达计量点时用去20.00mLHCl溶液,计算此NaOH溶液的物质的量的浓度 选项： A: 0.1mol/L B: 0.0100mol/L C: 0.20mol/L D: 0.1000mol/L
- 18.用0.1000mol/L的NaOH标准溶液来滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl待测液,其滴定突跃范围为。
- 19.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L HCL溶液，化学计量点时溶液的PH值为
- 20.(单选题)用0.1000mol/L的HCl滴定液滴定,20.00ml未知浓度的NaOH溶液,达计量点时用去20.00mlHCl溶液，计算此NaOH溶液的物质的量的浓度 选项： A: 0.1mol/L B: 0.1000mol/L C: 0.20mol/L D: 0.0100mol/L
- 21.(单选题)用0.1000mol/L的HCl滴定液滴定,20.00mL未知浓度的NaOH溶液,达计量点时用去20.00mLHCl溶液,计算此NaOH溶液的物质的量的浓度 选项： A: 0.1mol/L B: 0.0100mol/L C: 0.20mol/L D: 0.1000mol/L
- 22. (单选题) 用0.1000mol/L的HCl滴定液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,达计量点时用去20.00mLHCl溶液,计算此NaOH溶液的物质的量的浓度 选项： A:0.1000mol/L B:0.1mol/L C:0.20mol/L D:0.0100mol/L
- 23.用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为选项： A:0.1000mol/L; B:0. 1250mol/L; C:0.08000mol/L; D:0.08mol/L
