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在标准压力和298K下,某电池反应放出的热量为350kJ·mol-1,则该反应的ΔH(298)=-350 kJ·mol-1。
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发布时间:
2024-03-27 00:56:34
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1.
若已知H2O(g)及CO(g)在298K时的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ)分别为-242kJ·mol-1及-111kJ·mol-1,则下列反应H2O(g) + C(s) → H2(g) + CO(g) 在298K时的标准摩尔反应焓(ΔfHmθ)为( )选项: A:-353kJ·mol-1; B:-13kJ·mol-1; C:131kJ·mol-1; D:353kJ·mol-1
2.
已知DfHmy(CH3OH,l,298K)=-239kJ·mol-1,DfHmy(CO,g,298K)=-111kJ·mol-1,则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的DrHmy(298K...
3.
已知H2O(g)、CO(g)在298 K时,标准摩尔生成焓分别为-242 kJ·mol-1 、-111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项:A、131kJ·mol-1 B、353kJ·mol-1 C、-131kJ·mol-1 D、-353 kJ·mol-1
4.
已知H2O(g)、CO(g)在298 K时,标准摩尔生成焓分别为-242 kJ·mol-1 、-111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项: A:-353 kJ·mol-1 ; B:353kJ·mol-1 ; C:131kJ·mol-1 ; D:-131kJ·mol-1
5.
已知H2O(g)、CO(g)在298 K时,标准摩尔生成焓分别为-242 kJ·mol-1 、-111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项: A、-353 kJ·mol-1 B、353kJ·mol-1 C、131kJ·mol-1 D、-131kJ·mol-1
6.
某化学反应A(l)+0.5B(g)=C(g)在500K、恒容条件下反应了1mol反应进度时放热10 kJ·mol-1。若该反应气体为理想气体,在500K、恒压条件下同样反应了1mol反应进度时,则放热 选项: A: 7.92 kJ·mol-1 B: -7.92 kJ·mol-1 C: 10 kJ·mol-1 D: -10 kJ·mol-1
7.
某反应在温度为372 K时,反应的速率常数k1为3×10-3 mol-1·L·min-1;温度为745 K时,k2为6×10-2 mol-1·L·min-1;则该反应的反应级数和活化能分别为 ( )选项: A:1和-18.53 kJ·mol-1 B: 1和18.53 kJ·mol-1 C:2和18.53 kJ·mol-1 D:2和-18.53 kJ·mol-1
8.
已知在某温度和标准态下,反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时,有2.0molKClO3分解,放出89.5kJ的热量,则在此温度下该反应的△rHmΘ=-89.5kJ·mol-1
9.
3、已知HF(g)的标准生成热ΔfHmθ= -565 kJ·mol-1,则反应 H2(g)+F2(g) = 2HF(g) 的ΔrHmθ为( ) 选项: A、565 kJ·mol-1 B、-1130 kJ·mol-1 C、-565 kJ·mol-1 D、1130 kJ·mol-1
10.
已知在某温度和标准态下,反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时, 有2.0 mol KClO3 分解,放出89.5 kJ的热量,则在此温度下该反应的△rHmΘ= -89.5 kJ·mol-1。 选项: A:对 B:错
11.
已知在某温度和标准态下,反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时,有2.0molKClO3分解,放出89.5kJ的热量,则在此温度下该反应的△rHmΘ=-89.5kJ·mol-1。 选项:A:正确,B:错误
12.
将NaHCO3固体放入真空容器中发生下列反应:2 NaHCO3 (s)=Na2CO3 (s)+H2O(g)+CO2(g),已知NaHCO3 (s)、Na2CO3 (s)、H2O(g)、CO2 (g)的标准摩尔生成焓分别为 -947.7kJ·mol-1、 -1130.9kJ·mol-1、-241.8kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1,则该反应的反应焓为选项: A:-818.5kJ·mol-1 B:129.2kJ·mol-1 C:334.7kJ·mol-1 D:29.46kJ·mol-1
13.
在温度为1000 K时的理想气体反应 2SO3(g) →2SO2(g)+ O2(g)的平衡常数Kp=29.0 kPa,则该反应的标准摩尔吉布斯自由能变化值为选项: A:27.99 kJ∙ mol-1 B:10.293 kJ∙ mol-1 C:-10.293 kJ∙ mol-1 D:-27.99 kJ∙ mol-1
14.
某反应的等压反应摩尔焓变DHm = -100 kJ·mol-1,则其活化能:( )选项: A:必定等于或小于100 kJ·mol-1 B:必定等于或大于100 kJ·mol-1 C:可以大于或小于100 kJ·mol-1 D:只能小于100 kJ·mol-1
15.
已知在温度T和标准态下,反应KClO3(s)→KCl(s) + (3/2)O2(g)进行时,有2.0 mol KClO3分解,放出89.5 kJ的热量,则在此温度下该反应的标准摩尔焓变为-44.75 kJ·mol-1 选项: A:正确; B:错误
16.
在400K时,两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的ΔrGm?之差为() 选项: A、8.32 kJ·mol-1 B、6.75 kJ·mol-1 C、7.66 kJ·mol-1 D、9.36 kJ·mol-1
17.
在常温常压下,HCl(g)的生成热为-92.3 kJ·mol-1,生成反应的活化能为113 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为 kJ·mol-1。
18.
[单选题]在400K时,两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的ΔrGm?之差为( )。 A 8.32 kJ·mol-1 B 6.75 kJ·mol-1 C 7.66 kJ·mol-1 D 9.36 kJ·mol-1
19.
已知下列反应:Zn(s)+ 1/2O (g) ZnO(s) Δ (1)=-84kJ molHg(l)+1/2 O (g) HgO(s) Δ (2)=-22kJ mol则反应③Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(l) 的ΔHθ为( ) 选项: A:-106 kJ·mol-1 B:106 kJ·mol-1 C:-62 kJ·mol-1 D:62 kJ·mol-1
20.
3、已知298K时△fHmΘ (Fe3O4,s) = -1118.0 kJ·mol-1,△fHmΘ(H2O,g) = -241.8 kJ·mol-1,则 反 应 Fe3O4 (s) 4H2 (g) → 3Fe(s) 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......
21.
△fHmӨ(AgBr, s) = -100.37 kJ·mol,则反应:2AgBr (s)→2Ag (s)+Br2(l)的△rHmӨ为:选项: A:100.37 kJ·mol-1; B:200.74 kJ·mol-1; C:-200.74 kJ·mol-1; D:-100.37 kJ·mol-1
22.
已知298K时,反应A(s)+3B(l)→C(g)的△rHmθ=305kJ·mol-1,△rSmθ=254J·mol-1·K-1,则下列判断中正确的是( )。 选项: A:此反应在标准态、任何温度下均能自发进行 B:此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行 C:此反应在标准态、高温时能自发进行 D:此反应在标准态、低温时能自发进行
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