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[Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型,中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是 ( )
离子
方形
构型
发布时间:
2024-05-11 21:18:04
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1.
[Ni(CN)4]2-是平面四方形构型,中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是
2.
中国大学MOOC: [Ni(CN)4 ] 2-是平面正方形构型,则中心离子( Ni 2+)的杂化轨道类型和d电子数分别是( )
3.
[Ni(CN)4 ] 2-是平面正方形构型,则中心离子( Ni 2+)的杂化轨道类型和d电子数分别是( )选项: A:s p 2 ,d 7; B:s p 3 ,d 8; C:d 2 s p 3 ,d 6; D:d s p 2 ,d 8
4.
64.[ Ni(CN)4 ]2- 和 Ni(CO)4 中 ,未成对电子数分别是 A: 0 和 2 B: 2 和 2 C: 2 和 0 D: 0 和 0
5.
下列说法正确的是A、H2O中O原子是sp3不等性杂化,分子的空间构型为角型B、NH3中N原子是sp3不等性杂化,分子的空间构型为三角锥型C、CH4中C原子是sp3等性杂化,分子的空间构型为正四面体型D、[Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化,配离子的空间构型为四面体型
6.
已知[Ni(CO)4]的中心原子以dsp2杂化轨道与CO陈建伟,那么[Ni(CO)4]的空间构型为() 选项: A:四面体 B:平面四边形 C:直线 D:八面体
7.
sp杂化轨道的空间构型是
8.
sp杂化轨道的空间构型是
9.
下列说法正确的是: 选项: A、sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道 B、凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体 C、孤立的原子不可能发生杂化 D、参加杂化的轨道的能量一定完全相等
10.
配合物的价键理论认为,决定配合物空间构型的主要是________。 选项: A:中心原子或离子对配体的影响与作用; B:中心原子或离子的原子轨道杂化类型; C:配体对中心原子或离子的影响与作用; D:配体中配位原子对中心原子或离子的作用。
11.
配合物的价键理论认为,决定配合物空间构型的主要是________。 选项:A、配体对中心原子或离子的影响与作用 B、中心原子或离子对配体的影响与作用 C、中心原子或离子的原子轨道杂化类型 D、配体中配位原子对中心原子或离子的作用
12.
sp杂化轨道的空间构型为()
13.
sp杂化轨道的空间构型为()
14.
sp3杂化轨道的空间构型是
15.
价键理论认为,决定配合物空间构型主要是( )。 选项: A:配体对中心离子的影响与作用 B:中心离子对配体的影响与作用 C:中心离子(或原子)的原子轨道杂化 D:配体中配位原子对中心原子的作用
16.
关于杂化轨道理论,下列说法不正确的是 选项: A:成键时,不同原子的外层能量相近的原子轨道重新组合 B:有几个原子轨道参加杂化就形成几个杂化轨道 C:杂化轨道比没杂化的原子轨道成键能力强 D:不同类型的杂化间的夹角不同,形成的分子具有不同的空间构型
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