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已知NH3的Kb=1.8×10-5,计算0.10mol/L氨水溶液的pH值。
发布时间:
2024-06-23 21:08:08
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1.
用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl与0.10mol/L的NH4Cl(NH3的Kb=1.810-5)混合溶液,化学计量点时溶液的pH值为 [ ]A、7.00;B、< 7.00;C、> 7.00;D、无法判断
2.
用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL 0.2000mol·L-1 NH3溶液,计算:(1)计量点时的pH值,(2)计量点附近的pH突跃,(3)应选何种指示剂。(已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
3.
用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1HAc和0.1000 mol·L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc,化学计量点时的pH为( )(已知NH3 Kb=1.8×10-5,HAc Ka=1.8×10-5)
4.
用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1HAc和0.1000 mol·L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc,化学计量点时的pH为( )(已知NH3 Kb=1.8×10-5,HAc Ka=1.8×10-5)选项: A:7.00 B:6.80 C:8.72 D:7.20
5.
用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1HAc和0.1000 mol•L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc,化学计量点时的pH为( )(已知NH3 Kb=1.8×10-5,HAc Ka=1.8×10-5)选项: A:7.00; B:6.80; C:7.20; D:8.72
6.
预配制pH=5的缓冲溶液应选用()。 选项: A: HCOOH(Ka=5.6×10-5)-HCOONa B: 1×10-5mol/L HCl C: HAc(Ka=1.8×10-5)-NaAc D: NH3(Kb=1.8×10-5)-NH4Cl
7.
用0.2000mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000mol·L-1NH3,分别计算加入19.98mL、20.00mL、20.02mL HCl时溶液的pH值各为多少,根据计算该滴定应选用何种指示剂?(已知:NH3的Kb=1.8×10-5)
8.
欲配制pH=9.0的缓冲溶液,应选用( )选项: A:NH2OH(羟氨) (Kb=9.1×10-9) B:NH3·H2O (Kb=1.8×10-5) C:CH3COOH (Ka=1.8×10-5) D:HCOOH (Ka=1.8×10-4)
9.
欲配制pH=5的缓冲溶液,下列物质的共轭酸碱对中最好选择( )选项: A:一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3) ; B:甲酸(Ka = 1.8×10-4) ; C: 乙酸 (Ka = 1.8×10-5) ; D:氨水(Kb = 1.8×10-5)
10.
(基础题)已知Kbϴ(NH3) = 1.8×10-5,则其共轭酸的Kaϴ为( )选项: A:1.8×10-5; B:5.6×10-5; C:1.8×10-9; D:5.6×10-10
11.
(提升题)已知Kbϴ(NH3) = 1.8×10-5,则其共轭酸的Kaϴ为( )选项: A:1.8×10-5; B:1.8×10-9; C:5.6×10-5 ; D:5.6×10-10
12.
欲配制pH=9.0的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制选项: A: NaOH溶液; B:NH3·H2O(Kb=1.8×10-5); C:HAc(Ka=1.8×10-5); D:HNO2(Ka=5.0×10-4)
13.
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为
14.
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()
15.
已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NA、B、溶液的pH是( )。
16.
用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc溶液20.00mL,计算计量点时溶液的pH值,可选什么指示剂?已知Ka(HAc)=1.8×10-5
17.
将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为( ) (已知:Kaθ(HAc)=1.8×10-5) 选项:A、4.16B、4.36C、3.96D、4.56
18.
已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是()c 选项: A:11 B:9 C:8.5 D:9.5
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