"金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是( )①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
发布时间：2024-06-15 21:20:05
请在 下方输入 要搜索的题目：
推荐参考答案 (
由 搜题小帮手 官方老师解答 )
答案：
以下文字与答案无关
提示：有些试题内容 显示不完整,文字错误 或者 答案显示错误等问题，这是由于我们在扫描录入过程中 机器识别错误导致,人工逐条矫正总有遗漏，所以恳请 广大网友理解。
相关试题
- 1.下列说法正确的是选项： A:离子晶体熔沸点高于金属晶体; B:离子晶体固态时不导电; C:离子晶体中不存在分子; D:离子晶体晶格能大小与离子半径大小无关，只和电荷有关
- 2.晶体的结合类型有 选项： A、离子晶体 B、共价晶体 C、金属晶体 D、有机晶体
- 3.单晶有分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体四种类型。
- 4.下列关于离子晶体的叙述中正确的是（ ）。 选项： A、离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体 B、离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中 C、离子晶体中不存在单个小分子 D、离子晶体可以导电
- 5.单晶有分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体四种类型。 选项： A:正确; B:错误
- 6.金刚石属于（ ）选项： A:金属晶体 B:离子晶体 C:共价晶体 D:分子晶体
- 7.关于离子键、离子极化和离子晶体，下列说法错误的是（ ）选项： A:在NaCl晶体中，每个Cl－离子周围最靠近的Na+离子数目是6，所以离子键具有饱和性。; B:离子晶体里没有自由电子，因此只有溶解在水中才能导电。; C:阴阳离子的电荷越高，半径越小，则该晶体的熔沸点越高。; D:阴阳离子离子极化程度的加剧，导致化学键中的离子键成分减小，共价键成分增加。
- 8.下列关于离子晶体的叙述中正确的是 选项： A、离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体 B、离子晶体通常均可溶于极性或者非极性溶剂中 C、离子晶体中不存在单个小分子 D、离子晶体可以
- 9.[单选题]某物质具有较低的熔、沸点，难溶于水，易溶于有机溶剂，不导电。这种物质可能是： A 非极性的分子晶体 B 过渡型晶体 C 离子晶体 D 金属晶体
- 10.下列说法正确的是（ ）。选项： A:在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越大 B:在离子晶体中，离子的半径越大，晶格能越大 C:在离子晶体中，离子的晶格能与只与离子的电荷和半径有关 D:在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越小
- 11.在CsCl晶体中，每个Cl－离子周围最接近的Cs＋离子数是（ ） 选项： A:2 B:4 C:6 D:8
- 12.(单选题,1.0分)29.通常金属晶体比离子晶体的导电能力（） 。 选项： A:不确定 B:相当 C:弱 D:强
- 13.离子晶体CuCl的晶体构型为（ ）;离子晶体ZnO的晶体构型为（ ）
- 14.[单选题]下列晶体中，以离子键为主的是() A NaF晶体 B 碘晶体 C SiO2晶体 D TiO2晶体
- 15.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）
- 16.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体。（ ）
- 17. NaCl晶体的中的结合键为 选项： A、 金属键 B、 离子键 C、 共价键 D、 分子键
