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- 1.用0.2000mol·L－1HCl滴定0.2000mol·L－1的NH3·H2O，求化学计量点时溶液的pH值（已知NH3·H2O的Kb=1.8×10－5）。
- 2.用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL 0.2000mol·L-1 NH3溶液，计算：(1)计量点时的pH值，(2)计量点附近的pH突跃，(3)应选何种指示剂。(已知NH3·H2O的pKb＝4.74)
- 3.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1HAc和0.1000 mol·L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（ ）（已知NH3 Kb=1.8×10-5，HAc Ka=1.8×10-5)
- 4. 用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1HAc和0.1000 mol·L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（ ）（已知NH3 Kb=1.8×10-5，HAc Ka=1.8×10-5)选项： A:7.00 B:6.80 C:8.72 D:7.20
- 5.用0.1 mol·l-1 NaOH溶液滴定含有0.1 mol·l-1NH4Cl的0.1 mol·l-1HCl溶液时，最合适的指示剂是（ ） (已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) 选项： A、甲基红 B、酚红(pKa=8.0) C、中性红(pKa=7.4) D、酚酞
- 6.用0.1 mol·l-1 NaOH溶液滴定含有0.1 mol·l-1NH4Cl的0.1 mol·l-1HCl溶液时，最合适的指示剂是（ ） (已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) A: 甲基红 B: 酚红(pKa=8.0) C: 中性红(pKa=7.4) D: 酚酞
- 7.计算 0.1mol/L 的NH3●H2O溶液的pH值，已知的NH3●H2O的Kb=1.79*10^(-5)
- 8.用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl与0.10mol/L的NH4Cl(NH3的Kb=1.810-5)混合溶液,化学计量点时溶液的pH值为 [ ]A、7.00;B、< 7.00;C、> 7.00;D、无法判断
- 9.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（ ）选项： A:NH2OH(羟氨) (Kb=9.1×10-9) B:NH3·H2O (Kb=1.8×10-5) C:CH3COOH (Ka=1.8×10-5) D:HCOOH (Ka=1.8×10-4)
- 10.取pH为11.50的NH3·H2O 25.00 ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂，用0.5060 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，应消耗HCl标准溶液的体积为（ ）(NH3的Kb=1.76×10-5) 选项： A、47.80ml B、35.00ml C、28.40ml D、12.30ml
- 11. NH3·H2O溶液中， NH3的分布系数决定于下列因素中的哪一个？A. NH3·H2O的分析浓度 B. 平衡浓度[NH3]C. 溶液的pH值 D. NH3的pKb
- 12.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc溶液20.00mL，计算计量点时溶液的pH值,可选什么指示剂？已知Ka(HAc)=1.8×10-5
