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- 1.已知在25℃时，100g水中含1g NH3，则此溶液上方氨的平衡蒸气压为986Pa，在此浓度以内亨利定律适用。试求在1.013×105Pa（绝对压力）相平衡常数H为 ，m为 。
- 2.在常压下，测定水中溶质A 的摩尔浓度为0.56kmol/m3，此时气相中A 的平衡摩尔分率为0.02 ，则此物系的相平衡常数m=（）。当其他条件不变，而总压增加一倍时，相平衡常数m=（）， 若测得总压值为2atm，则此时的亨利系数E=（）atm，而溶解度系数H≈（）kmol/（m3.atm）。
- 3.四、(7分)总压为101.325kPa、温度为20℃时;NH3在水中溶解;NH3在溶液中的摩尔分数为0.012;此时溶液上方气相中NH3的平衡分压为2.266kPa。试求此时之溶解度系数H、亨利系数E、相平衡常数m。溶液的密度为1000kg/m3。
- 4.四、(7分)总压为101.325kPa、温度为20℃时,NH３在水中溶解,NH３在溶液中的摩尔分数为0.012,此时溶液上方气相中NH３的平衡分压为2.266kPa。试求此时之溶解度系数H、亨利系数E、相平衡常数m。溶液的密度为1000kg/m3。
- 5.1.从手册中查得101.33kPa、25℃时，若 100g水中含氨1g，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.987kPa。已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求溶解度系数 H（kmol/（m3·kPa））及相平衡常数 m。
- 6.在常压下,20℃时,氨在空气中的分压为69.6mmHg,与之平衡的氨水浓度为10(kg氨/100kg水)，此时m=______。（准确到小数点后三位）
- 7.20.总压为101325kPa、温度为20℃时,1000kg水中溶解15kgNH3,此时溶液上方气相中NH3的平衡分压为2.266kPa。试求此时之溶解度系数H、亨利系数E、相平衡常数
- 8. 总压为101325kPa、温度为20℃时,1000kg水中溶解15kgNH3,此时溶液上方气相中NH3 的平衡分压为2.266kPa.试求此时之溶解度系数H,亨利系数E、相平衡常数m
- 9.常压、25℃的密闭容器中装有低浓度的氨水溶液，若向其中通入氮气，则（）选项： A:相平衡常数m减小，氨在气相中的平衡分压增大; B:相平衡常数m增大，氨在气相中的平衡分压不变; C:相平衡常数m减小，氨在气相中的平衡分压增大; D:相平衡常数m减小，氨在气相中的平衡分压不变
- 10.在总压为100kPa、温度为30℃时，用清水吸收混合气体中的氨，气相传质系数kg=3.84×10-6 kmol/（m2·s·kPa），液相传质系数kl=1.83×10-4 m/s，假设此操作条件下的平衡关系服从亨利定律，测得液相溶质摩尔分率为0.05，其气相平衡分压为6.7kPa。求当塔内某截面上气、液组成分别为y=0.05，x=0.01时⑴ 以PA-PA*,CA*-CA表示的传质总推动力及相应的传质速率、总传质系数；⑵ 分析该过程的控制因素
- 11.氨水的气液平衡关系符合亨利定律，其相平衡常数为0.75，若氨水中氨的摩尔分数为0.025，则与之平衡的气相摩尔比为（ ）。选项： A:0.0256; B:0.0188; C:0.0185; D:0.0192
- 12.20℃时与2.5% SO2水溶液成平衡时气相中SO2的分压为___________Pa(已知E=0.245×107Pa)。选项： A:1.013×105 B:1.65 C:16.54 D:101.3
- 13.在吸收塔内用水吸收混于空气中的低浓度甲醇，操作温度为27℃、压强101.3kPa。稳定操作状况下，塔内某截面上的气相中甲醇分压为5.07kPa，液相中甲醇浓度为2mol/m3。甲醇在水中的溶解度系数H=1.955kmol/（m3•kPa）。液膜吸收分系数kL=2.08×105m/s，气膜吸收分系数kG=1.55×10-5kmol/（m2•s•kPa）。试计算该截面上的吸收速率。
- 14.已算出直径为40µm的小颗粒在20℃常压空气内的沉降速度为0.08m/s,相同密度的颗粒如果直径减半,则沉降速度为多大?(20℃空气密度为1.2kg/m3,黏度为1.81×10-5Pa·s)
- 15.某混合气体中含有2％（体积）CO2，其余为空气。混合气体的温度为30℃，总压强为506.6kPa。从手册中查得30℃时CO2在水中的亨利系数E = 1.88×105 kPa，试求溶解度系数H kmol/(m3·kPa) 及相平衡常数m，并计算每100g与该气体相平衡的水中溶有多少gCO2 。
- 16.试计算直径为30μm的球形石英颗粒(其密度为2650kg/ m3),在20℃水中和20℃常压空气中的自由沉降速度。
