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- 1. 恒温下，下列相变中，标准摩尔熵变最大的是选项： A:H2O(l)=H2O(g); B:H2O(s)=H2O(g); C:H2O(s)=H2O(l); D:H2O(l)=H2O(s)
- 2.在273K，200kPa时，H2O（l）的化学势为μ（H2O，l），H2O（s）的化学势为μ（H2O，s），两者的大小关系为（ ）。选项： A:μ（H2O，l）> μ（H2O，s）; B:μ（H2O，l）= μ（H2O，s）; C:μ（H2O，l）< μ（H2O，s）; D:无法比较
- 3.0 ℃、200 kPa下，H2O(s) → H2O(l)， ΔS____0; 101℃、101 kPa下，H2O(g) → H2O(l)， ΔS____0 ( 填 大于、小于 或 等于 )。
- 4.273 K, 200 kPa 时， 液态水的化学势为 m ( H2O, l )，固态水的化学势为 m ( H2O, s )，两者的大小的关系为选项： A:m ( H2O, l ) > m ( H2O, s ); B:m ( H2O, l ) = m ( H2O, s ); C:m ( H2O, l ) < m ( H2O, s ); D:无法比较
- 5.在 273K , 200kPa 时,H2O(l)的化学势为 μ( H 2O, l ), H 2O( s)的化学势为 μ( H 2O, s),两者的 大小关系为( )。(A)μ(H2O,l)> μ(H2O,s) (B)μ(H2O,l)= μ(H2O,s)(C)μ(H2O,l)< μ(H2O,s) (D)无法比较
- 6.在273K , 200kPa时,H2O (l)的化学势为 卬(H2O, l), H2O (s)的化学势为 卬(H2。,s),两者的大小关系为( )。(A) p, ( H 2O, l) > 卬(H 2O , s) ( B) p, (H 2O , l) = g ( H 2O , s)(C) 11 (H2O, l) <11 (H2O , s) (D)无法比较
- 7.在273K,200kPa时,H2O(l)的化学势为μ(H2O,l),H2O(s)的化学势为μ(H2O,s),两者的大小关系为____。
- 8.在273K,200kPa时,H2O(l)的化学势为μ(H2O,l),H2O(s)的化学势为μ(H2O,s),二者的大小关系为( )A、μ(HB、2C、O,l)> μ(HD、2E、O,s)F、μ(HG、2H、O,l)= μ(HI、2J、O,s)K、μ(HL、2M、O,l)< μ(HN、2O、O,s)P、(Q、无法比较
- 9.下列过程均为等温等压过程，根据公式 dG=-SdT+Vdp 计算得 ΔG=0，此结论能用于下述何过程？选项： A:-5℃、 H2O(S)→ -5℃、 H2O(l) B:100℃、 H2O(l)→ 100℃、 H2O(g) C:等温、等压、W´=0 的化学反应 A+B→C+D D:等温、等压下食盐溶解于水
- 10.与H2O(l)△rHm=-285.8kj/mol对应的反应式是( ) 选项： A:2H2(g)+02(g)2H2O(l) B:H2(g)+½O2 (g)H2O(l) C:2H(g)+0(g)H2O(l) D:H2(g)+½O2 (g)½H2O(l)
- 11.下列沸点高低顺序中正确的是（ ）(A)H2Te>H2Se>H2S>H2O； (B)H2Se>H2S>H2O>H2Te；(C)H2O>H2S>H2Se>H2Te； (D)H2O>H2Te>H2Se>H2S。
- 12.298K时,反应BaCl2·H2O(s)BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时,=330Pa,反应的为
- 13.25℃NaCl在水中的溶解度是6mol/L，假如将1mol NaCl溶解在lL水中，则NaCl(s) + H2O(l) = 盐溶液，此过程是选项： A:ΔG＞0，ΔS＜0; B:ΔG＜0，ΔS＞0; C:ΔG＞0，ΔS＞0; D:ΔG＜0，ΔS＜0
- 14.在TK，标准状态下燃烧1mol 氢气放出285.8kJ的热，其热化学方程式正确的是( )选项： A:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1 B:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1 C:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(s)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1 D:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；ΔrHmø=285.8kJ·mol-1
- 15.已知H2O(l)的正常凝固点为273.15K. 则H2O(l,268.15K,100kPa)的化学势μ1 与H2O(s,268.15K,100kPa)的化学势μ2 比较: 选项： A:μ1 > μ2; B:μ1 < μ2; C:μ1 = μ2; D:无法判断
- 16.已知H2O(l)的正常凝固点为273.15K. 则H2O(l,268.15K,100kPa)的化学势μ1 与H2O(s,268.15K,100kPa)的化学势μ2 比较:选项： A:μ1 > μ2; B:μ1 < μ2; C:μ1 = μ2; D:无法判断
- 17.某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s)→ H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)→H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)→2CO(g) 则该体系的自由度为选项： A:f=1 B:f=2 C:f=3 D:f=0
- 18.某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)；CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g)；CO2(g) + C(s) 2CO(g)则该系统的独立组分数C为：( )选项： A:1 B:2 C:3 D:4
- 19.可逆反应C(s) H2O(g)⇄CO(g) H2(g),下列说法正确的是
- 20.制水煤气如下三个平衡反应，求独立组分数C =( )（1）H2O（g）+ C（s）= H2（g）+ CO（g）（2）CO2（g）+ H2 (g) = H2O（g）+ CO（g）（3）CO2（g）+ C（s）= 2CO（g）
