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- 1.浓硫酸相对密度为1.84，浓度约为98%，其物质的量浓度为 mol/L，若想配制大约3mol/L硫酸溶液500mL,应取浓硫酸 毫升
- 2.已知浓硫酸的密度为1.84g•mL-1,其中硫酸含量为96%。(1) 求浓硫酸的物质的量浓度。(2)若配制0.5 mol•L-1的硫酸溶液1L需上述浓硫酸溶液多少毫升?
- 3.已知浓硫酸的密度为1.84gmL1其中硫酸含量为96%。(1)求浓硫酸的物质的量浓度2)若配制0.5mo1L的硫酸溶液1需上述浓硫酸溶液多少毫升?
- 4.已知浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为95%，用此浓硫酸配制0.10mol/l硫酸溶液1000ml，应取浓硫酸（ ） ml。 选项： A:5.61 B:3.00 C:2.80 D:8.40
- 5.常温下，某浓硫酸的质量分数（ω）为95.6%，密度ρ为1.84g/ml，则此浓硫酸的物质的量浓度为（）mol/L。（已知硫酸的摩尔质量为98.1g/mol） 选项： A、1.79 B、1.793 C、17.93 D、17.9
- 6.已知浓硫酸的相对密度为1.84g/ml,其中H2SO4含量约为96%,如欲配制1L0.20mol/L H2SO4溶液,应取这样的浓硫酸多少毫升?
- 7.质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL， H2SO4摩尔质量为98g/mol）,则H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。
- 8.质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL， H2SO4摩尔质量为98g/mol）,则H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。
- 9.质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL， H2SO4摩尔质量为98g/mol）,则H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。（最后数字保留小数点后一位数）
- 10.已知浓硫酸的密度为1.76 kg / L，其中H2SO4的含量为97.2%，硫酸的物质的量浓度为___________mol /L。M(H2SO4) = 98.07g/mol。
- 11. 配制3L浓度2 mol/L的硫酸溶液,需要量取18.4 mol/L的浓硫酸( )mL。 选项： A、 0.326 B、 3.26 C、 32.6 D、 326
- 12.蓄电池电解液是用浓硫酸和水配制成的稀硫酸溶液。 选项： A:正确 B:错误
- 13.用浓硫酸干燥氯化氢是利用浓硫酸的（）性。
- 14.浓硫酸毁容，浓硫酸属于（）？
- 15.单选题]铅蓄电池的电解液是（ ） 选项： A:浓硫酸和纯水调制而成的稀硫酸 B:浓度为93.2%的浓硫酸 C:自来水 D:矿泉水
- 16.已知浓H2SO4的质量分数为98％，密度为1.84g.mL-1，欲配制0.10 mol∙L-1 H2SO4溶液0.5L，试计算需移取( )毫升浓H2SO4。(分子量：H2SO4 98.08)
- 17.在稀释浓硫酸时，不能将水往浓硫酸里倒，而应将浓硫酸缓缓倒入水中，不断搅拌均匀。（) 选项：A、在稀释浓硫酸时，不能将水往浓硫酸里倒，而应将浓硫酸缓缓倒入水中，不断搅拌均匀。()
- 18.（）将皂苷样品溶于氯仿中，加浓硫酸，其反应结果为 选项： A、氯仿层有绿色荧光，浓硫酸层为红色 B、 加热至60，硫酸层为红色 C、 氯仿和硫酸的界面产生紫色环 D、 氯仿层呈现红色或兰色，浓硫酸层有绿色荧光
- 19.在500ml硫酸溶液中含49g硫酸，则该硫酸溶液的( )是1mol/L 选项： A:物质的量的浓度 B:质量分数 C:体积 D:密度
- 20.()已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中硫酸含量为98%。求每升硫酸中所含有的n(1/2H2SO4)(S原子量32、H原子量1、O原子量16）( )。 选项： A、18 B、37 C、15 D、12 E、化学检验工理论-高级
- 21.配制稀硫酸时，应如何操作？ 选项： A:A 将水慢慢分批倒入酸中，并不时搅拌 B:B 将浓硫酸慢慢分批加入水中，并不时搅拌 C:C 将水和浓硫酸同时倒入容器中，并不时搅拌 D:D 将浓硫酸快速加入水中，并迅速搅拌
- 22.在稀释浓硫酸时，不能将水往浓硫酸里倒，而应将浓硫酸缓缓倒入水中，不断搅拌均匀。
- 23.在稀释浓硫酸时,不能将水往浓硫酸里倒,而应将浓硫酸缓缓倒入水中,不断搅拌均匀。
- 24.在稀释浓硫酸时，不能将水往浓硫酸里倒，而应将浓硫酸缓缓倒入水中，不断搅拌均匀
- 25.用98%的浓硫酸配制成稀硫酸应（）。 选项： A、将硫酸加入水中 B、将水加入硫酸中 C、与操作程序无关
