请在 下方输入 要搜索的题目：
推荐参考答案 (
由 搜题小帮手 官方老师解答 )
答案：
以下文字与答案无关
提示：有些试题内容 显示不完整,文字错误 或者 答案显示错误等问题，这是由于我们在扫描录入过程中 机器识别错误导致,人工逐条矫正总有遗漏，所以恳请 广大网友理解。
相关试题
- 1.(多选题)某化验员称取纯碳酸钙0.5000g,溶于50.00mLHCl溶液中,多余的酸用NaOH回滴,计消耗6.20mL,若1mLNaOH溶液相当于1.010mLHCl溶液,则两种溶液的浓度为()。 选项： A:HCl溶液的浓度为0.2308mol/L B:NaOH溶液的浓度为0.2285mol/L C:HCl溶液的浓度为0.2285mol/L D:NaOH溶液的浓度为0.2308mol/L
- 2.某化验员称取纯碳酸钙0.5000g，溶于50.00mLHCl溶液中，多余的酸用NaOH回滴，计消耗6.20mL，若1mLNaOH溶液相当于1.010mLHCl溶液，则两种溶液的浓度为（）。 选项： A:HCl溶液的浓度为0.2308mol/L B:NaOH溶液的浓度为0.2285mol/L C:HCl溶液的浓度为0.2285mol/L D:NaOH溶液的浓度为0.2308mol/L
- 3.测定氮肥中NH3的含量时，称取试样1.0012g，加过量NaOH溶液，加热，逸出的氨吸收于56.00mL, 0.2500mol/L硫酸中，过量的酸用0.5000 mol/LNaOH标准溶液回滴，用去NaOH 1.56mL。计算试样中NH3的百分含量。Mr(NH3)=17.03
- 4.用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的未知浓度的HCl溶液， 滴定到终点消耗NaOH溶液22.53mL，则该HCl溶液的物质的量浓度是 mol/L
- 5.测定氮肥中NH3的含量时，称取试样1.0012g，加过量NaOH溶液，加热，逸出的氨吸收于56.00mL, 0.2500mol/L硫酸中，过量的酸用0.5000 mol/LNaOH标准溶液回滴，用去NaOH 1.56mL。计算试样中NH3的百分含量。Mr(NH3)=17.03
- 6.用CaCO3标定EDTA溶液。称取0.1005 g CaCO3，溶解后用容量瓶配成100.0 mL溶液。吸取25.00 mL，在pH 12时，用钙指示剂指示终点，用待标定的EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液24.50 mL，则该EDTA溶液的浓度是（）mol/L。（已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol）选项： A:0.4098; B:0.04098; C:0.1024; D:0.01024
- 7.称取混合碱试样0.8983g,溶于水,以酚酞为指示剂。用0.2896mol/LHCl标准溶液滴定至终点,用去酸溶液31.45mL,再加甲基橙指示剂,继续滴加HCl溶液至呈现橙色,又耗去酸溶液21.40 mL,试样中含有何种组分?其质量分数各为多少?(已知 M(Na2CO3)=105.99 M(NaOH)=40.01 M(NaHCO3)=84.01 )
- 8.【计算题】6-10 称取混合碱试样0.4927g，用0.2136 mol·L-1的HCl溶液滴至酚酞变为无色，用去HCl标准溶液15.62mL。再加入甲基橙，继续滴定，滴至甲基橙变为橙色，共用去HCl标准溶液36.54mL。求试样中的组成及各百分含量。M(NaOH)=40.00；M(NaHCO3)=84.01；M(Na2CO3)=105.99。
- 9.用THCl/NaOH =0.004000g/ml HCI溶液滴定NaOH终点时消耗HCl20.00ml试样中含NaOH的质量为
- 10.取浓度约为0.1mol/L的盐酸溶液25.00ml，用0.1032mol/L的NaOH滴定液滴定至终点，消耗NaOH滴定液24.5ml，则HCl溶液的浓度为
- 11.用THCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（）A．0.8000gB．0.08000gC．0.004000gD．0.04000g
- 12.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取()固体。 欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取()固体
- 13.称取含有Na2CO3和 NaOH的试样0.5895 g,溶解后用浓度为0.3014mol/L的HCl滴定至酚酞变色时,用去24.08 mL,继续加入甲基橙指示剂,用HCl滴定至终点时又消耗该HCl溶液12.02 mL,试计算试样中Na2CO3和 NaOH的含量。(MNa2CO3=105.99g/mol , M NaOH=40.00g/mol)
