已知 Zn(s) +1/2O2(g) =ZnO(s) 的ΔrH 1= -351.5 kJ·mol-1，
选项：
A:2=-90.8
B:442.3
C:260.7
D:-260.7
E:-442.3
发布时间：2024-06-15 21:13:06
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已知 Zn(s) +1/2O2(g) =ZnO(s) 的ΔrH 1= -351.5 kJ·mol-1，
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- 2.已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。 选项： A、442.3kJ•mol B、260.7kJ•mol C、–442.3kJ•mol D、-260.7kJ•mol
- 3.在298.15K,反应Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s)的Δ rHmθ = -351.5kJ·mol -1,反应H.g(l)+1/2O 2(g)=HgO(s)的Δ rHmθ= -90.8kJ·mol -1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的Δ rHmθ等于( ) 选项： A:-260.7kJ·mol -1 B:260.7kJ·mol -1 C:-306.1kJ·mol -1 D:-169.9kJ·mol -1 E:-442.3kJ·mol -1
- 4.已知：Zn(s)+(1/2)O2(g)= ZnO(s) ΔrHmΘ=351.5kJ/mol Hg(s)+(1/2)O2(g)= HgO(s) ΔrHmΘ=90.8kJ/mol,则 Zn(s)+ HgO(s) = ZnO(s)+ Hg(s)的ΔrHmΘ是： （ ） 选项：A、442.2 kJ/mol B、260.7kJ/mol C、-62.3kJ/mol D、-442.2kJ/mol
- 5.已知298K时,有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为
- 6.已知H2O(g)、CO(g)在298 K时，标准摩尔生成焓分别为－242 kJ·mol-1 、－111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项： A、－353 kJ·mol-1 B、353kJ·mol-1 C、131kJ·mol-1 D、－131kJ·mol-1
- 7.298 K时 反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的DH = a kJ·mol-1，在定温定压下，该反应的DU等于：选项： A: a kJ·mol-1; B:(a+2.48) kJ·mol-1; C: (a-2.48) kJ·mol-1 ; D:-a kJ·mol-1
- 8.3、已知HF(g)的标准生成热ΔfHmθ= -565 kJ·mol-1，则反应 H2(g)+F2(g) = 2HF(g) 的ΔrHmθ为（ ） 选项： A、565 kJ·mol-1 B、-1130 kJ·mol-1 C、-565 kJ·mol-1 D、1130 kJ·mol-1
- 9.若已知H2O(g)及CO(g)在298K时的标准摩尔生成焓（ΔfHmθ）分别为-242kJ·mol-1及-111kJ·mol-1，则下列反应H2O(g) + C(s) → H2(g) + CO(g) 在298K时的标准摩尔反应焓（ΔfHmθ）为（ ）选项： A:-353kJ·mol-1; B:-13kJ·mol-1; C:131kJ·mol-1; D:353kJ·mol-1
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- 11.已知室温标准状态时Ag2O(s) 的∆fHmӨ = -30 kJ·mol-1，SmӨ = 122 J·mol-1·K-1，则此状态下其∆fGmӨ为 选项： A、-96 kJ·mol-1 B、96 kJ·mol-1 C、 -66.36 kJ·mol-1 D、无法得知
- 12. 金属Zn的冶炼，在1200oC时存在如下平衡反应： ZnO(s)+C(s) → CO(g)+Zn(g)；2ZnO(s)+C (s) → CO2(g) +2Zn(g)；CO2(g) +C (s) → 2CO (g)；此系统自由度数 F = 。
- 13.已知，ΔfHmӨ（SO2）= -296.8 kJ·mol-1，ΔfHmӨ（SO3）= -395.7 kJ·mol-1。则反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的ΔrHmӨ为kJ·mol-1 选项： A、-98.9 B、-197.8 C、98.9 D、197.8
- 14. 反应 (1) CaCO3(s) →CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ · mol-1 反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) →CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ•mol-1 反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)→ C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ•mol-1 反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) →CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ•mol-1 其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( ) 选项： A:(1),(3) B:(4),(3) C:(1),(2) D:(1),(4)
- 15.已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔrH Ө = –92.2KJ·mol-1，其中 mol-1是指选项： A:每 mol NH3; B:每 mol H2; C:每 mol N2; D:每mol上述反应
- 16.在TK，标准状态下燃烧1mol 氢气放出285.8kJ的热，其热化学方程式正确的是( )选项： A:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1 B:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1 C:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(s)；ΔrHmø=-285.8kJ·mol-1 D:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；ΔrHmø=285.8kJ·mol-1
