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O °C, 101.3 kPa下,1 mol冰熔化成水,吸热6. 02 kJ,此过程ZkG二________
过程
吸热
化成
发布时间:
2024-06-17 18:59:23
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1.
℃, 101.3 kPa下, 1 mol冰熔化成水, 吸热 6.02 kJ,此过程 △G =( )。
2.
0 ℃, 101.3 kPa下, 1 mol冰熔化成水, 吸热 6.02 kJ,此过程 △G= .
3.
0 ℃,101.3 kPa下,1 mol冰熔化成水,吸热6.02 kJ,此过程△G 0(填“<”,“>”或“=”)
4.
5. 101.3 kPa下,冰在0℃的体积质量(密度)为0.9168×106 g·m-3,水在100℃时的体积质量(密度)为0.9584×106 g·m-3,试求将1 mol 0℃的冰变成100℃的水的过程的功及变成100℃的水气过程的功。设水气服从理想气体行为。H2O的摩尔质量为18.02 g·mol-1。
5.
已知室温标准状态时Ag2O(s) 的∆fHmӨ = -30 kJ·mol-1,SmӨ = 122 J·mol-1·K-1,则此状态下其∆fGmӨ为 选项: A、-96 kJ·mol-1 B、96 kJ·mol-1 C、 -66.36 kJ·mol-1 D、无法得知
6.
1 mol液态水在373.15 K、101.325 kPa条件下蒸发为同温同压下1 mol气态水,此过程的ΔG( )。选项: A:>0; B:<0; C:=0; D:无法确定
7.
在T=1000 K时,理想气体反应2SO3(g)=2SO2(g) O2(g)的平衡常数Kp=29 kPa,则该反应的为( )。A.10.3 kJ·mol-1B.28 kJ·mol-1C.-28 kJ·mol-1D.-10.3 kJ·mol-1
8.
已知:Zn(s)+(1/2)O2=ZnO ΔcHm=351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+(1/2)O2=HgO ΔcHm= 90.8 kJ·mol-1 因此 Zn+HgO=ZnO+Hg 的ΔrHm是选项: A:442.2 kJ·mol-1 ; B:260.7 kJ·mol-1 ; C:-62.3 kJ·mol-1 ; D:-442.2 kJ·mol-1
9.
已知下列反应:Zn(s)+ 1/2O (g) ZnO(s) Δ (1)=-84kJ molHg(l)+1/2 O (g) HgO(s) Δ (2)=-22kJ mol则反应③Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(l) 的ΔHθ为( ) 选项: A:-106 kJ·mol-1 B:106 kJ·mol-1 C:-62 kJ·mol-1 D:62 kJ·mol-1
10.
已知H2O(g)、CO(g)在298 K时,标准摩尔生成焓分别为-242 kJ·mol-1 、-111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项: A:-353 kJ·mol-1 ; B:353kJ·mol-1 ; C:131kJ·mol-1 ; D:-131kJ·mol-1
11.
在温度为1000 K时的理想气体反应 2SO3(g) →2SO2(g)+ O2(g)的平衡常数Kp=29.0 kPa,则该反应的标准摩尔吉布斯自由能变化值为选项: A:27.99 kJ∙ mol-1 B:10.293 kJ∙ mol-1 C:-10.293 kJ∙ mol-1 D:-27.99 kJ∙ mol-1
12.
已知:Zn(s)+(1/2)O2(g)= ZnO(s) ΔrHmΘ=351.5kJ/mol Hg(s)+(1/2)O2(g)= HgO(s) ΔrHmΘ=90.8kJ/mol,则 Zn(s)+ HgO(s) = ZnO(s)+ Hg(s)的ΔrHmΘ是: ( ) 选项:A、442.2 kJ/mol B、260.7kJ/mol C、-62.3kJ/mol D、-442.2kJ/mol
13.
在298.15K,反应Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s)的Δ rHmθ = -351.5kJ·mol -1,反应H.g(l)+1/2O 2(g)=HgO(s)的Δ rHmθ= -90.8kJ·mol -1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的Δ rHmθ等于( ) 选项: A:-260.7kJ·mol -1 B:260.7kJ·mol -1 C:-306.1kJ·mol -1 D:-169.9kJ·mol -1 E:-442.3kJ·mol -1
14.
已知反应Zn (s) + O2 (g) = ZnO (s)的Δ rHm1Θ =-351.5 kJ · mol-1,反应Hg (l) + O2 (g) = HgO (s,红)的Δ rHm2Θ =-90.8 kJ · mol-1,则 Zn (s) + HgO (s ,红) = ZnO (s) + Hg (l) 的Δ rHm3Θ 为( )。 选项:A:442.3 kJ · mol-1 B:260.7 kJ · mol-1 C:-260.7 kJ · mol-1 D:-442.3 kJ · mol-1
15.
设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14 kJ×mol-1,则此反应的阈能Ec为( )。 选项: A:2.14 kJ×mol-1 B:162.1 kJ×mol-1 C:83.14 kJ×mol-1 D:81.06 kJ×mol-1
16.
298 K下, H2O(g)和H2O(l)的△fG m 分别为-228.59 kJ.mol-1和-237.18kJ.mol-1, 298 K时饱和水蒸气压为3.17 kPa, 则△rGm= 0 的过程是 选项: A:H2O(l, 101 kPa水蒸气压) → H2O(g, 101 kPa水蒸气压); B: H2O(l, 饱和水蒸气压) → H2O(g, 饱和水蒸气压); C: H2O(l, 10 mmHg柱水蒸气压) → H2O(g, 10 mmHg柱水蒸气压); D:H2O(l, 4.0 kPa水蒸气压) → H2O(g, 4.0 kPa水蒸气压)
17.
已知反应2HgO (s)→2Hg (l) + O2(g) △rHmӨ=181.4kJ·mol-1,则△fHmӨ(HgO,s)等于: 选项:A、90.7kJ·mol-1 B、-181.4kJ·mol-1 C、-90.7kJ·mol-1 D、181.4 kJ·mol-1
18.
298 K时,1 mol 理想气体等温可膨胀,压力从 1000 kPa变到100 kPa,系统Gibbs自由能变化为多少( )。(A) kJ (B) kJ (C) kJ (D) kJ
19.
已知下列热化学方程式: Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol ,由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为( )。选项: A:-260.4 kJ/mol B:+260.4 kJ/mol C:-441.8 kJ/mol D:+441.8 kJ/mol
20.
根据下列两个热化学方程式;A.Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(S),△H=-351.5kJ·mol-1B.Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s),△,H=-90.8kJ,mol-1 由此可知,反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△H等于 选项: A: -260.7kJ·mol-1 B: -263.6kJ·mol-1 C:-422.3kJ·mol-1 D:-462.2kJ·mol-1
21.
298 K时,1 mol理想气体等温可膨胀,压力从1000 kPa变到100 kPa,系统Gibbs自由能变化为多少? ( )选项: A:-5.70 kJ; B:0.04 kJ; C:-12.4 kJ; D:1.24 kJ
22.
已知1000K时,反应1:C(石墨)+O2(g)=CO2(g),ΔrGmy(1) = –396 kJ·mol–1;反应2:CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g),ΔrGmy(2) = –196 kJ·mol–1。求反应3:C(石墨)+1/2O2(g)=CO (g),ΔrGmy(3)的是 kJ·mol–1。
23.
298 K时,1mol理想气体等温膨胀,压力从1000kPa变到100 kPa,系统Gibbs自由能变化值为() 选项: A:0.04 kJ B:-12.4 kJ C:1.24 kJ D:-5.70 Kj
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