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NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是
原子
构型
锥形
发布时间:
2024-07-05 23:46:48
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NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是C不等性sp3D dsp
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NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是 选项: A:不等性sp3 B:sp C:dsp2 D:sp2
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NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是: 选项: A:Sp B:不等性sp3 C:sp2 D:dsp2
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NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化 选项: A、 sp2 B、 sp C、 dsp2 D、 不 等 性sp3
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90.NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是C不等性sp3D dsp
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BCl3 分子空间构型是平面三角形,而 NCl3 分子的空间构型是三角锥形,则 NCl3 分子构型是下列哪种杂化引起的选项: A:sp3杂化 ; B:不等性sp3杂化; C:sp2杂化; D:sp杂化
12.
中心原子采用dsp2杂化轨道成键时,分子的空间构型为选项: A:三角锥形; B:三角双锥形; C:四边形; D:四方锥形
13.
分子NH3的空间构型和分子的极性( )选项: A:平面三角形,非极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构对称 B:三角锥形,极性,N原子采用不等性sp2杂化,分子结构不对称 C:平面四边形,极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构不对称 D:三角锥形,极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构不对称
14.
分子NH3的空间构型和分子的极性() 选项: A、平面三角形,非极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构对称 B、三角锥形,极性,N原子采用不等性sp2杂化,分子结构不对称 C、平面四边形,极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构不对称 D、三角锥形,极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构不对称
15.
分子NH3的空间构型和分子的极性() A: 平面三角形,非极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构对称 B: 三角锥形,极性,N原子采用不等性sp2杂化,分子结构不对称 C: 平面四边形,极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构不对称 D: 三角锥形,极性,N原子采用不等性sp3杂化,分子结构不对称
16.
若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键,则BCl3的空间几何构型是()
17.
【单选题】氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) 选项:A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
18.
根据杂化轨道理论,NH3中N的杂化态及分子的几何构型为() 选项: A、sp3杂化,四面体 B、sp2杂化,平面三角形 C、不等性sp3杂化,三角锥形 D、不等性sp3杂化,V形
19.
根据杂化轨道理论确定H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型分别是: 选项: A、sp2杂化,四面体 B、sp2杂化,平面三角形 C、不等性sp3杂化,三角锥形 D、不等性sp3杂化,V形 E、以上都不是
20.
BCl3 分子的空间构型是平面三角形,而 NCl3分子的空间构型是三角锥形。选项: A:正确; B:错误
21.
BCl3分子的空间构型是平面三角形,而NCl3分子的空间构型是三角锥形。
22.
下列说法正确的是: 选项: A、sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道 B、凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体 C、孤立的原子不可能发生杂化 D、参加杂化的轨道的能量一定完全相等
23.
BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化,NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。
24.
甲醛分子中分子中碳原子的杂化方式是( ) 选项: A、sp
2杂化轨道
B、s轨道 C、sp杂化轨道 D、sp
3杂化轨道
25.
吡咯分子中N原子的轨道类型是( )选项: A:sp杂化轨道; B:sp3杂化轨道; C:sp2杂化轨道; D:sp3不等性杂化轨道
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