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- 1.已知NaHCO3(s)热分解反应为2NaHCO3 == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)现将NaHCO3(s),Na2CO3(s),CO2和H2O(g)按任意比例混合,放入一个密闭容器中,当反应建立平衡时,体系的S=____;R= ____;R′= ____;C =____;P =____;f =____。
- 2.有如下两个反应在323K时达成平衡:(1) 2NaHCO3(s)==Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g)(2) CuSO4·5H2O(s)== CuSO4·3H2O(s) 2H2O(g)已知反应(1)的解离压力为,反应(2)的水气压力为。试计算出NaHCO3(s),Na2CO3(s),CuSO4·5H2O(s),CuSO4·3H2O(s)所组成的系统,在达到同时平衡时CO2(g)的分压。
- 3.已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(2),则同温度下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kø(3)应为( ) 选项： A:Kø(3)=Kø(1)+Kø(2) B:Kø(3)=Kø(1) Kø(2) C:Kø(3)=Kø(2)/Kø(1) D:Kø(3)=Kø(1)/Kø(2)
- 4.28.题:373K时,反应2 NAHCO3(s)=Na2CO3(s) CO2(g) H2O(g)的Kg=0.231。(1)在373K,10dm3容器中放入0.1 mol Na2CO3及0.2molH2O,问最少需通入多少摩尔的CO2(g)才能使Na2CO3(s)全部转变成 Nahco3(s)?2)在373K总压为p的情况下,要在CO2(g)及H2O(g)的混合气流中干燥潮湿的Nahco3(s),问尼合气中H2O(g)的分压应为何值才不致使 Nahco3(s)分解?
- 5.温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应： NH4HCO3═NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) 反应达到平衡时，气体的总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数Kθ= 。
- 6.已知温度T时反应 H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g)的K p, 1及反应CO2(g) = CO(g)＋1/2O2(g)的K p, 2，则同温度下反应CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)的K p, 3为：选项： A:Kp, 3＝K p, 1＋K p, 2; B: Kp,3＝K p, 1 ×K p, 2; C:K p, 3＝Kp, 2 / Kp, 1; D: K p,3＝Kp, 1 / K p, 2
- 7.已知823K时,下列反应的标准平衡常数:CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) (K1θ )CoO(s)+ H2(g)=Co(s)+ H2O(g) (K2θ),则同温度下,反应CoO(s)+ CO(g)== Co(s)+ CO2(g)平衡常数K3θ等于 ( ) 选项： A、K1θK2θ B、 K2θ/K1θ C、 K2θ- K1θ D、 K2θ+ K1θ
- 8.已知温度T时反应H2O(g) →H2(g)+(1/2) O2(g)的Kθ1及反应CO2(g) →CO(g)+ (1/2)O2(g)的Kθ2则同温度下反应CO(g)+H2O(g) →CO2(g)+H2(g)的Kθ3等于 选项：A．Kθ1+ Kθ2B． Kθ1·Kθ2C． Kθ2/ Kθ1D． Kθ1/ Kθ2
- 9.37.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g)在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为8.20。①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]。②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 10.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为8.20。①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]。②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S品
- 11.19.下述反应在298K时的△H为284.5 k.mol-13O2=2O3已知此反应的平衡常数为10-54,试计算该反应的△G和△S
- 12.70.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300-600K之间的标准平衡常数K∽与温度的关系为T/K 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 13.36.实验测得反应A(g) B(s)--2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/R 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的Bs]②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 14.71.实验测得反应A(g) B(s)--2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/R 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s]。②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 15.7.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/R 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s]②计算500K时的标准尔反应焓△H及标准尔反应熵△S
- 16.工业上制水煤气反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，反应的标准摩尔焓变为133.5 kJ•mol-1，设反应在673 K时平衡，能够使平衡右移的因素是（ ）选项： A:增加C(s)含量 B:增加系统总压力 C:增加H2O(g)的分压 D:降低反应温度至573 K
- 17.已知温度为T时反应H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g)的K1和反应CO2(g)= CO(g)+1/2 O2(g)的K2，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K为 ( ) 选项： A、K =K1+K2 B、K =K1×K2 C、K =K1/K2 D、K=K2/K1
- 18.已知2A(g)=B(g)为二级反应。当A的浓度为0.02 mol·L-1时，其反应速率为1.2 mol. ·L-1 ·s-1。（1） 写出该反应的速率方程。（2） 计算反应速率常数。（3） 温度不变时，欲使反应速率加倍，A的浓度应为多大？
- 19.500K时,反应SO2(g)+O2(g)=SO3(g)的KΘ=50,在相同温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的KΘ为
- 20.在温度为1000 K时的理想气体反应2SO3(g) = 2SO2(g) O2(g)的ΔrGmө=10293 Jmol-1,则该反应的平衡常数Kpө=________。
- 21.已知温度T时，反应2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)的KӨ＝0.25，在此温度下，反应1/2 N2(g)+3/2 H2(g)＝NH3(g)的平衡常数是 （ ）。选项： A:0.5; B:1; C:2; D:4
- 22.已知2A（g)=B（g)为二级反应。当A的浓度为0.02 mol·L-1时，其反应速率为1.2 mol. ·L-1 ·s-1。（）写出该反应的速率方程。（）计算反应速率常数。（）温度不变时，欲使反应速率加倍，A的浓度应为多大
